регистрация
вход в сайта
вход с FB
.
Отговор в тема
Резултати от 1 до 4 от общо 4
  1. #1

    "Приложение на електролизата" - Доклад

    ] molq vi se speshno mi trqbva material za edin doklad po fizika na tema " prilojenie na eletrolizata " trqbva da sam napravila doklada za ytre za tova molq vi ako nqkoi moje da mi pomogne neka pishe . I se izvinqvam che kazvam tolkova kasno no misleh che v internet shte namerq neshto no ne uspqvam ot 2 dena napravo sam mn razstroena ...



    Нарушена 1 и 7 точка от правилата на форума
    редактирано от RiseGirl
    I'm the one Love me ...

  2. #2
    Аватара на Tedi4ka
    Регистриран на
    Aug 2007
    Град
    mezdra
    Мнения
    2 344
    Само това намерих:
    ВТУ “Тодор Каблешков”

    П Р О Т О К О Л № 5

    ТЕМА: Електролиза
    1211: Мануил Георгиев Георгиев
    специалност: Технология и управление на транспорта
    окс: бакалавър

    I.Теоретична част:

    1. Същност на електролизата – съвкупност от процеси, протичащи върху електродите при пускане на електрически ток от външен източник през разтвор или стопилка на електролит.

    2. Закони на Фарадей:

    Първи Закон – във всяка електрохимична система масовото количество на окисленото на анода или редуцираното на катода е пропорционално на количеството електричество, преминало през системата.

    m=kQ=kJ

    където m е масата на реагиралото вещество в g,
    Q – количеството на електричеството в кулони (C),
    J – силата на тока в (А),
     - времето в секунди (s),
    k – електрохимичният еквивалент на веществото в грамове, реагирало при протичане на един кулон електричество.

    Втори Закон – при преминаването през различни електролити на еднакво количество електричество масите на реагиралите на електродите вещества (m) са пропорционални на техните еквивалентни маси (E):

    m1= m2 = …=const.
    E1 E2

    От закона следва,че за превръщане на един грам еквивалент от кое да е вещество се изисква едно и също количество електричество, наречено число на Фарадей.

    3. Определения:
    Разложителен потенциал – минималното външно напрежение, което е необходимо да се приложи на електродите, за да се проведе електролизен процес.
    Отделителен потенциал – минималният потенциал, при който настъпва електронеутрализиране на даден йон на катода или анода.

    Електродна поляризация – представлява отклонение на потенциала на електрода от неговото равновесно значение:
    =i -p
    където  е поляризацията, i – потенциалът на електрода при протичане на тока, p – равновесният електроден потенциал.

    4. Приложение на електролизата:
    Електролитите намират разнообразно приложение в практиката и по-точно в химичната технология, електрометалургията, галванотехниката, аналитичната химия и други области. В електрометалургията се използва за добиване и преработване на различни метали, в галванопластиката се използва за получаване на точни метални копия от релефни предмети и други приложения.

    II.Опитна част:
    Сглобяване на галваничен елемент и измерване на електродвижещото напрежение.

    р-р CuSO4 р-р ZnSO4
    Cu2+ Zn2+
    Zn – анод
    Cu – катод
    U0 = (к) - (а)
    (а) = 0 + 0,06.lg 0,01
    n
    (а) = -0,76 + 0,03.(-2)
    (а) = -0,82

    (к) = 0,34 + 0,03.0 = 0,34

    U0 = 0,34 + 0,82

    U0 = 1,16 V



    http://prize.bg/tedi4kata -моля ви влизайте

  3. #3
    mn mn ti blagodarq mislq che shte mi svarshi rabota MERSI
    I'm the one Love me ...

  4. #4
    Аватара на Tedi4ka
    Регистриран на
    Aug 2007
    Град
    mezdra
    Мнения
    2 344
    Моля



    http://prize.bg/tedi4kata -моля ви влизайте

Правила за публикуване

  • Вие не можете да публикувате теми
  • Вие не можете да отговаряте в теми
  • Вие не можете да прикачвате файлове
  • Вие не можете да редактирате мненията си