PDA

View Full Version : Спешно: Приложение на електролизата



ErinEverly
01-05-2007, 20:13
Трябва да напиша доклад, но няма никъде за приложението й. Ако някой си има някаква идея да казва, че се отчаях.

sherry
01-05-2007, 20:50
Трябва да напиша доклад, но няма никъде за приложението й. Ако някой си има някаква идея да казва, че се отчаях.
За кога ти е докладът?
Аз мога да питам едно момче от моя клас, той ще кандидатства химия и биология(иска да учи медицина) и сигурно знае за електролизата. Само че тва ше стане чак понеделник :| Иначе ето информация:
1.Електролиза- представлява окислително-редукционен процес, който се извършва върху електродите при протичане на електрически ток през разтвор или стопилка на електролит. При електролизата на катода положително натоварените йони присъединяват електрони (редукция) , а на анода отрицателно натоварените йони отдават електрони и се окисляват. При електролиза във водни разтвори освен йоните на електролита има и продукти получени от дисоциацията на водата. При преминаване на електрически ток през електрохимичната система потенциалите на електродите се променят. Това изменение на потенциалите при електролизата в сравнение с равновесната стойност се нарича електродна поляризация:
Е = Еi - Е , където Еi - потенциал на елктрода, а Е - равновесен потенциал.
Потенциалът на катода се измества към по-отрицателните стойностти, а този на анода - към по-полижителните. При електролизата са в сила два закона:
I.(I закон на Фарадей)
Количеството вещество, окислено или редуцирано при електролизата е правопропорционално на количеството електричество, преминало през разтвора.
II.(II закон на Фарадей)

2. Химични източници на електрическа енергия - системи превръщащи химичната енергия в електрична. Те биват:
1.) първични - галванични елементи.
2.) вторични - акумулатори.
Всеки обратим галваничен елемент може да бъде използван като акумулатор. Действията на галваничния елемент и на акумулатора се свеждат до обмена не електрони между материалите на електродите при активно участие на електролита.

II. Начин на работа:
Опит1
а.) Електролиза на водни разтвори на соли: в U - видна тръба наливаме воден разтвор на натриев сулфат в който е поставен индикатор - фенолфталеин. Втръбата поставяме два графитни електрода. През системата се пропуска постоянен електрически ток.
б.) в тръбата наливаме разтвор на калиев йодид. Поставяме графитни електроди в двата отвора на тръбата и през системата пропускаме електрически ток.
Опит 2
Получаване на галваничен елемент - в чаша наливаме воден разтвор на ZnSO4, a в друга - разтвор на H2SO4. Съединяваме двата съда със солеви мост. В разтвора на ZnSO4 се поставя цинкова пластина, а във киселината - медна. Двете пластини чрез проводници се свързват със волтметър.


Опит 3
Електролитно окисление на оловото и принцип на действие на оловни-кисел акумулатор - в чаша се налива 25% разтвор на H2SO4 и се поставят оловни пластини, които се съединяват с източник на постоянен електрически ток.
Опит 4
Изследване на активността на метали - взаимодействие на метали със соли.

III. Опитни резултати:
Опит1
а.) около катода се наблюдава леко оцветяване на разтвора в червено. И на двата електрода се отделя газ.
Na2SO4Na+ + SO42- K(-) 2H+ + 2e- H2
4H204H+ + 4OH- A(+)2OH- - 2e-  H2O
б) На катода с енабл;дава леко оцветяване в червено и се отделя газ.
KJK+ + J- K(-) 2H+ + 2e- H2
H20H+ + OH- A(+)2J- - 2e-  J2
Калиевите и водородните йони се придвижват към катода а йодните и хидроксилните към анода.

Опит2
При свързването на двата електрода се забелязва отклонение на стрелката на галванометъра т.е. получили сме галваничен елемент.

Опит3
Извършва се електролиза, при което на анода се образува PbO2 с кафяв цвят. На електродите протичат следните реакции:
К: 4H+ + 4e- 2H2
А: Pb + 2H2O - 4e- PbO2 + 4H+
Получаването на електрически ток се дължи на реакциите:
А: Pb - 2e- + SO4  PbSO4
K: PbO2 + 4H+ + 2e- + SO4  PbSO4 +2H2O

Опит4
метал/сол Zn2+ Pb2+ Cu2+ Ag+ Pd2+
Zn - + + + +
Fe - + + + +
Pb - - + + +
Cu - - - + +

ErinEverly
01-05-2007, 21:50
Трябва да напиша доклад, но няма никъде за приложението й. Ако някой си има някаква идея да казва, че се отчаях.
За кога ти е докладът?
Аз мога да питам едно момче от моя клас, той ще кандидатства химия и биология(иска да учи медицина) и сигурно знае за електролизата. Само че тва ше стане чак понеделник :| Иначе ето информация:
1.Електролиза- представлява окислително-редукционен процес, който се извършва върху електродите при протичане на електрически ток през разтвор или стопилка на електролит. При електролизата на катода положително натоварените йони присъединяват електрони (редукция) , а на анода отрицателно натоварените йони отдават електрони и се окисляват. При електролиза във водни разтвори освен йоните на електролита има и продукти получени от дисоциацията на водата. При преминаване на електрически ток през електрохимичната система потенциалите на електродите се променят. Това изменение на потенциалите при електролизата в сравнение с равновесната стойност се нарича електродна поляризация:
Е = Еi - Е , където Еi - потенциал на елктрода, а Е - равновесен потенциал.
Потенциалът на катода се измества към по-отрицателните стойностти, а този на анода - към по-полижителните. При електролизата са в сила два закона:
I.(I закон на Фарадей)
Количеството вещество, окислено или редуцирано при електролизата е правопропорционално на количеството електричество, преминало през разтвора.
II.(II закон на Фарадей)

2. Химични източници на електрическа енергия - системи превръщащи химичната енергия в електрична. Те биват:
1.) първични - галванични елементи.
2.) вторични - акумулатори.
Всеки обратим галваничен елемент може да бъде използван като акумулатор. Действията на галваничния елемент и на акумулатора се свеждат до обмена не електрони между материалите на електродите при активно участие на електролита.

II. Начин на работа:
Опит1
а.) Електролиза на водни разтвори на соли: в U - видна тръба наливаме воден разтвор на натриев сулфат в който е поставен индикатор - фенолфталеин. Втръбата поставяме два графитни електрода. През системата се пропуска постоянен електрически ток.
б.) в тръбата наливаме разтвор на калиев йодид. Поставяме графитни електроди в двата отвора на тръбата и през системата пропускаме електрически ток.
Опит 2
Получаване на галваничен елемент - в чаша наливаме воден разтвор на ZnSO4, a в друга - разтвор на H2SO4. Съединяваме двата съда със солеви мост. В разтвора на ZnSO4 се поставя цинкова пластина, а във киселината - медна. Двете пластини чрез проводници се свързват със волтметър.


Опит 3
Електролитно окисление на оловото и принцип на действие на оловни-кисел акумулатор - в чаша се налива 25% разтвор на H2SO4 и се поставят оловни пластини, които се съединяват с източник на постоянен електрически ток.
Опит 4
Изследване на активността на метали - взаимодействие на метали със соли.

III. Опитни резултати:
Опит1
а.) около катода се наблюдава леко оцветяване на разтвора в червено. И на двата електрода се отделя газ.
Na2SO4Na+ + SO42- K(-) 2H+ + 2e- H2
4H204H+ + 4OH- A(+)2OH- - 2e-  H2O
б) На катода с енабл;дава леко оцветяване в червено и се отделя газ.
KJK+ + J- K(-) 2H+ + 2e- H2
H20H+ + OH- A(+)2J- - 2e-  J2
Калиевите и водородните йони се придвижват към катода а йодните и хидроксилните към анода.

Опит2
При свързването на двата електрода се забелязва отклонение на стрелката на галванометъра т.е. получили сме галваничен елемент.

Опит3
Извършва се електролиза, при което на анода се образува PbO2 с кафяв цвят. На електродите протичат следните реакции:
К: 4H+ + 4e- 2H2
А: Pb + 2H2O - 4e- PbO2 + 4H+
Получаването на електрически ток се дължи на реакциите:
А: Pb - 2e- + SO4  PbSO4
K: PbO2 + 4H+ + 2e- + SO4  PbSO4 +2H2O

Опит4
метал/сол Zn2+ Pb2+ Cu2+ Ag+ Pd2+
Zn - + + + +
Fe - + + + +
Pb - - + + +
Cu - - - + +

Еми.. за понеделник :( А аз тва, бтв, го знам. Не е тва, което ми трябва.