Някой може ли да помогне,имам доклад на посочените подолу теми ,а не мога да намеря нищо...
1.Йодно медни реакции
2.Хидролиза на соли
Някой може ли да помогне,имам доклад на посочените подолу теми ,а не мога да намеря нищо...
1.Йодно медни реакции
2.Хидролиза на соли
Майка е даскал по Химия и Физика,и мога и дамога да ти помогна....
А ти какво даваш в замяна :D ?
усмивка :) съгласен ли си ?
усмивка :) съгласен ли си ?
Ае,ае....и така става.
само че ще я изчакам да се прибере,и ще я питам...:wink:
окей..ще чакам да се прибере майка ти 8)
MoonAngel
05-13-2008, 15:20
ХИДРОЛИЗНИ ПРОЦЕСИ
Хидролизата е обратимо взаимодействие на йоните на разтворимите соли с йоните на водата, което води до изменение на съотношението между водородните(хидроксониеви е) и хидроксидните йони в разтвора, т.е. до промяна на неговата киселинност (рН).
В зависимост от генеричния си произход солите се разделят на 4 вида и респективно има 4 случая на хидролиза на соли:
I случай. Соли които се разглеждат като получени при неутрализация на силна киселина със силна основа. Това са соли, чиито метални катиони са на елементи от I А група (алкалната група) и на алкалоземните елементи - Ca , Sr , Ba , а анионите са на силните киселини. Например: NaCl , K2SO4 , Ca(NO3)2 и др. В разтворите на такива соли хидролиза не протича. Поради това автопротолизното равновесие на водата не се нарушава и разтворите остават неутрални: СН3О+ СОН и рН 7 .
II случай. Соли които се разглеждат като получени при неутрализация на силна киселина със слаба основа. Например: NH4Cl , CuSO4 , Zn(NO3)2 и др. Разтворите на такива соли хидролизират и имат кисела реакция (определя се от силната киселина). Обратимият хидролизен процес се записва по следния начин:
В резултат на хидролизния процес равновесието на водата се нарушава, тъй като ОН се изтеглят в слабия електролит. Това води до промяна на съотношението на концентрациите: СН3О+ > СОН и разтворът е кисел , т.е. рН < 7 . Такива разтвори променят цвета на лакмуса в червен.
Забележка: Когато солите съдържат катиони като например Cu2+ , Fe2+(3+), Al3+ и др., образуващи малко разтворими хидроксиди, трябва да се има предвид че при хидролизния процес тези хидроксиди рядко падат под формата на утайки. Причината за това е, че хидролизата е равновесен процес и протича в незначителна степен. Следователно разтворите остават бистри, но тяхната рН-стойност е по-малка от 7 - те са кисели.
III случай. Соли които се разглеждат като получени при неутралзация на слаба киселина със силна основа. Например: NaCN , CH3COONa , Na2CO3 и др. Тези соли хидролизират и разтворите им имат алкална реакция (определя се от силната основа). Обратимият хидролизен процес се записва по следния начин:
По Арениус
По Брьонстед
В резултат на хидролизния процес равновесието на водата се наручава, тъй като Н+ (Н3О+) се изтеглят в слабия електролит. Това води до промяна на съотношението на концентрациите: СН3О+ < СОН и разтворът е алкален , т.е. рН > 7 . Такива разтвори променят цвета на лакмуса в син.
IV случай. Соли които се разглеждат като получени при неутрализация на слаба основа със слаба киселина. Например: CH3COONH4 , (NH4)2CO3 и др. Тези соли хидролизират в най-голяма степен, като реакцията на разтворите им е или неутрална, или слабо кисела, или слабо алкална, в зависимост от относителната сила на двата слаби протолита. Обратимият хидролизен процес се записва по следния начин:
По Арениус
По Брьонстед
Специално в този случай дисоциацинните константи на двата слаби протолита оцетна киселина и амоняк са равни и разтворът е приблизително неутрален - рН 7 . Това обаче е частен случай. В общия случай принципният отговор е даден по-горе и киселинноста се определя от по-силния от двата слаби протолита.
ХИДРОЛИЗАТА КАТО РАВНОВЕСЕН ПРОЦЕС
Всички хидролизни процеси на разтворимите соли са равновесни и се характеризират количествено чрез равновесна константа, наречена хидролизна константа - Кh .
Нека за илюстрация се разгледа хидролизата на NaCN , като за простота хидролизният процес ще се записва по Арениус:
Горният израз се получава като се има предвид, че СН2О = const и се включва в стойноста на Кh , а освен това NaOH и NaCN са силни електролити, така че СNaOH = СОH и СNaCN = СCN .
Ако се умножи числителят и знаменателя на израза за хидролизната константа с СH+ , то се получава:
Следователно хидролизата е толкова по-голяма, колкото по-слаб е слабият протолит, от който е получена солта ( Кh е обратно пропорционална на Кд ).
Като всеки равновесен процес хидролизата зависи от външни фактори:
На първо място това е температурата, която е благоприятен фактор, тъй като хидролизата (обратно на неутрализацията) е ендотермичен процес.
На второ място влияние оказва разреждането на разтвора, което също е благоприятен фактор.
На трето място върху хидролизата оказва влияние прибавянето на киселина или основа в разтвора. В този случай трябва да се има предвид продукта на хидролизата и от там да се прави преценка за посоката на изместване на хидролизното равновесие.
Трябва да се подчертае, че обратимите хидролизни процеси са характерни само за солите.
Съществуват и практически необратими хидролизни процеси, обикновено с участието на органични вещества (въглехидрати, белтъци и др.). Те протичат бавно и често се катализират от киселини, основи или ензими (хидролази).
Е, аз дано ти помогне целия форум,защото от опит знам че даскалите по химия и физика и биология са ЯКОООО откачени ! :D :D :D