Xrisinka
12-07-2008, 10:53
] :-o molq vi se speshno mi trqbva material za edin doklad po fizika na tema " prilojenie na eletrolizata " trqbva da sam napravila doklada za ytre za tova molq vi ako nqkoi moje da mi pomogne neka pishe :-k :smt022 . I se izvinqvam che kazvam tolkova kasno no misleh che v internet shte namerq neshto no ne uspqvam ot 2 dena napravo sam mn razstroena ...
Нарушена 1 и 7 точка от правилата на форума
редактирано от RiseGirl
Само това намерих:
ВТУ “Тодор Каблешков”
П Р О Т О К О Л № 5
ТЕМА: Електролиза
1211: Мануил Георгиев Георгиев
специалност: Технология и управление на транспорта
окс: бакалавър
I.Теоретична част:
1. Същност на електролизата – съвкупност от процеси, протичащи върху електродите при пускане на електрически ток от външен източник през разтвор или стопилка на електролит.
2. Закони на Фарадей:
Първи Закон – във всяка електрохимична система масовото количество на окисленото на анода или редуцираното на катода е пропорционално на количеството електричество, преминало през системата.
m=kQ=kJ
където m е масата на реагиралото вещество в g,
Q – количеството на електричеството в кулони (C),
J – силата на тока в (А),
- времето в секунди (s),
k – електрохимичният еквивалент на веществото в грамове, реагирало при протичане на един кулон електричество.
Втори Закон – при преминаването през различни електролити на еднакво количество електричество масите на реагиралите на електродите вещества (m) са пропорционални на техните еквивалентни маси (E):
m1= m2 = …=const.
E1 E2
От закона следва,че за превръщане на един грам еквивалент от кое да е вещество се изисква едно и също количество електричество, наречено число на Фарадей.
3. Определения:
Разложителен потенциал – минималното външно напрежение, което е необходимо да се приложи на електродите, за да се проведе електролизен процес.
Отделителен потенциал – минималният потенциал, при който настъпва електронеутрализиране на даден йон на катода или анода.
Електродна поляризация – представлява отклонение на потенциала на електрода от неговото равновесно значение:
=i -p
където е поляризацията, i – потенциалът на електрода при протичане на тока, p – равновесният електроден потенциал.
4. Приложение на електролизата:
Електролитите намират разнообразно приложение в практиката и по-точно в химичната технология, електрометалургията, галванотехниката, аналитичната химия и други области. В електрометалургията се използва за добиване и преработване на различни метали, в галванопластиката се използва за получаване на точни метални копия от релефни предмети и други приложения.
II.Опитна част:
Сглобяване на галваничен елемент и измерване на електродвижещото напрежение.
р-р CuSO4 р-р ZnSO4
Cu2+ Zn2+
Zn – анод
Cu – катод
U0 = (к) - (а)
(а) = 0 + 0,06.lg 0,01
n
(а) = -0,76 + 0,03.(-2)
(а) = -0,82
(к) = 0,34 + 0,03.0 = 0,34
U0 = 0,34 + 0,82
U0 = 1,16 V
Xrisinka
12-07-2008, 15:20
:-) :-) :-) :-) mn mn ti blagodarq mislq che shte mi svarshi rabota MERSI