ХИМИЯ

[aguilera]

МОЛЯ ЗА ПОМОЩ!!! Някой знае ли химичните уравнения, свързани с фосфора. Трябват ми спешно!!!!!!!!!! МОля ВИ !!!!!! Трябват ми за презентация, а в интернет ги няма.

[SmilezZz]

ФОСФОР
Фосфорът е елемент с голямо значение за живата природа, поради участието на неговите съединения в редица жизнени процеси (костна система, аминокиселини), както и поради способността му да образува множество съединения с въглерода - т.нар. органофосфорни съединения.
Името си дължи на способността да излъчва светлина - да фосфоресцира (от гръцките думи “фос” - светлина и “форос” - донася).
Влиза в състава на много минерали - фосфорит Ca3(PO4)2 , апатит 3Ca3(PO4)2.CaX2 (X= F , Cl , Br , I).
Фосфорът е типичен неметал, но с по-слаби неметални свойства от азота.. Най-характерна степен на окисление е (+5), но също така проявява и (+3) и (3).
II. ПРОСТИ ВЕЩЕСТВА.
Само при to> 1000oC Р дава двуатомни молекули Р2 като азота. При по-ниски температури най-типични са четириатомните молекули Р4 с тетраедрична структура или полимерни двуатомни молекули Р2 .
В твърдо състояние са характерни няколко алотропни форми, но всички те при стапяне дават Р4 тетраедрични молекули.
Бял фосфор - получава се при кондензация на фосфорни пари. Има молекулна кристална решетка с Р4 молекули във възлите й. Представлява бяло, восъкоподобно вещество. Разтваря се добре в сяровъглерод (CS2) и органични разтворители. Много е реактивоспособен и е силно отровен както при вътрешно приемане, така и при вдишване и през кожата.
Червен фосфор - получава се от белия при нагряване в отсъствие на въздух. По-устойчив е от белия не е толкова реактивоспособен и не е отровен. Представлява червен аморфен прах, при който Р4 тетраедрите са разкъсани. При нагряване се получава кристална модификация от дълги полимерни вериги от фосфорни атоми (Рn):
Р Р Р
Р Р Р Р
Р Р Р

Черният фосфор е най-стабилната форма при обикновени условия. Получава се от белия фосфор при нагряване около 200оС под налягане. Има слоеста структура (аналогично на графита). Черният фосфор е най-стабилната и инертна химически модификация на фосфора.
II. ПОЛУЧАВАНЕ.
Чрез редукция на калциев фосфат с въглища (C) в присъствие на пясък (SiO2).
2Ca3(PO4)2 + 10C + 6SiO2 = 6CaSiO3 + P4 + 10CO
4P5+ +20e  P4 .1
C 2e  C2+ .10

Процесът се води при висока температура, като при кондензацията на парите се получава бял фосфор
III. ХИМИЧНИ СВОЙСТВА.
Фосфорът е активен елемент. Съединява се лесно с:
а) метали - образува съединения наречени фосфиди, които имат голяма твърдост ( Na3P , Ca3P2). Някои от тях (Ga , In) са полупроводници.
б) кислорода - Р2О3 и Р2О5.
г) халогенните елементи - РCl3 , PCl5.
д) с вода и минерални киселини не взаимодейства.
Особено активен химически е белият фосфор, поради което той се съхранява под слой от вода.
IV. ЗНАЧЕНИЕ И УПОТРЕБА.
Влиза в състава на костната система, аминокиселините, нервната тъкан. Необходимия за човека фосфор се приема с някои храни - млечните произведения, яйчен жълтък, рибата.
Използва се много в пиротехниката и в кибритената индустрия.

СЪЕДИНЕНИЯ НА ФОСФОРА
I. ХИДРИДИ.
С водорода Р образува газообразен хидрид РН3, наречен фосфин. Фосфинът се получава по косвен път от Са3Р2 и солна киселина:
Ca3P2 + 6HCl = 3CaCl2 + 2PH3
PH3 е безцветен газ, с миризма на чесън. Много отровен. Водните му разтвори имат основен характер, но по-слаб в сравнение с амоняка.
При гниене на животински и растителни организми в отсъствие на въздух, се получават фосфин РН3 и метан СН4 . При съприкосновение с кислорода на въздуха фосфинът се самозапалва. С това се обясняват т.нар. “блуждаещи огньове” , които се появяват понякога в гробищата - фосфинът изгаря до ортофосфорна киселина с отделяне на топлина:
РН3 + 2О2 = Н3РО4 + Q
P3  8e  P5+ .1
O2 + 4e  2 O2 .2
II. ОКСИДИ И ХИДРОКСИДИ.
В недостиг на кислород Р изгаря до Р2О3, а в кислородна среда - до Р2О5.
Р2О5 е едно от най-хигроскопичните вещества - поглъща жадно водата. Процесът е силно екзотермичен, при което се получава фосфорна или по-точно ортофосфорна киселина:
Р2О5 + 3Н2О = 2 Н3РО4
Н3РО4 е триосновна киселина, като по първата си степен има значителна дисоциация (рК1 = 2.1). Образува три вида соли: кисели (които биват дихидрогенфосфати - напр. NаН2РО4 и монохидрогенфосфати - напр. Nа2НРО4) и нормални соли или фосфати - напр. Nа3РО4 .
Аналогично на Р2О5 , Р2О3 е анхидрид на фосфористата киселина - Н3РО3. Фосфористата киселина се проявява като средно силна двуосновна киселина, В съответствие с това се дава съставът Н2(НРО3) със следната структурна формула:


В нея фосфорът е от пета валентност въпреки че степента на окисление е +III. Като всяка двуосновна киселина фосфористата образува два вида соли нормални (фосфити) и кисели (хидрогенфосфити). Освен това тя проявява редукционни свойства, като се окислява до фосфорна киселина и нейните соли.
Фосфорната киселина в промишлени условия се получава по т.нар. “екстракционен метод”. Като суровини служат фосфоритът или апатитът, от които киселината се “екстрахира” с помощта на сярна киселина:

Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 = 3CaSO4 + 2 H3PO4

Повечето от нормалните соли - фосфатите, са малко разтворими - предимно бели вещества. На тази основа важна качествена реакция за доказване на фосфатни йони във водни разтвори е реакцията със сребърен нитрат, при която се получава светложълта утайка от сребърен фосфат:


H3PO4 има важно стопанско значение за производството на фосфорни торове и перилни препарати, преобразуватели на ръжда, газирани напитки (Соса Соla).

[aguilera]

Мерси, но това са съединенията по-скоро на киселините, а на мен ми трябват само на фосфора. :(

[SmilezZz]

Мерси, но това са съединенията по-скоро на киселините, а на мен ми трябват само на фосфора. :(Опа..Сори..
Ще потърся друго - ако намеря,ще ти пиша

[SmilezZz]

Виж дали това ще ти помогне:
http://www.pomagalo.com/SmilezZz#http://download.pomagalo.com/260809/fosfor/?search%3D0

[aguilera]

Справих се с проблема. Иначе, мерси отново.