Помоощ -Химия!!

[DruGmAsTer]

Имам проблем с две задачи

-Предложете реакционна схема за получаване на 3-флуорохексан от CaC2.


Преход:
CH3CH2CH2Cl>>> CH3CH=CH2>>>C6H5CH(CH3)2,

Благодаря предварително :-o

Трябва да извършиш прехода CaC2-----> C6H13F (3-флуорохексан)
първо се получава етин (C2H2) от калциев карбид
За да се получи накрая 3-флуорохексан получаваш първо хексан, който ще се халогенира с флуор до 3-флуорохексан.
CaC2 + 2HOH==> Ca(OH)2 + HC≡CH -etin

HC≡CH + H2==>H2C=CH2 + H2==> H3C-CH3 /Ni/
H3C-CH3+ Br2==> Br-H2C-CH3 - 1-бромоетан (1)

По синтез на Вюрц от 1-бромоетан получаваш бутан.

CH3CH2-Br + 2Na + Br-CH2CH3 ==> NaBr + CH3CH2CH2CH3(бутан)
CH3CH2CH2CH3 + Br2==> HBr + CH2(Br)-CH2CH2CH3 (2)
от уравнения (1) i (2) =>
CH3-CH2CH2-CH2-Br + 2Na + Br-CH2CH3==> 2NaBr CH3CH2CH2(CH2)2CH3 (heksan)
CH3CH2CH2(CH2)2CH3 + F2 ==> HF + CH3CH2-CH(F)-(CH2)2CH3 3-флуорохексан


Другата задача за прехода
eлиминиране с KOH
CH3CH2CH2Cl+ KOH--->CH3CH=CH2+ KCl + HOH /алкохолен р-р aq.C2H5ONa/

CH3CH=CH2+ C6H6--->C6H5CH(CH3)2 /kat. H(+)/


П.с в скобите съм писала разклоненията :P

[DruGmAsTer]

Мерси много :grin:
в кой клас си? :smt008 :smt008

ееей не така.. в 8ми клас съм :D :D

[DruGmAsTer]

Задача:Да се изчисли парното налягане на водните пари над 2% разтвор на карбамид (М = 90), при 27 С. Налягането над чистата вода при тази температура е 3564 Ра.

Благодаря предварително. :) :)

[biolojkata95]

132Pa e parnoto nalqgane

[DruGmAsTer]

132Pa e parnoto nalqgane

Отговора е 3549,6 Ра,но не знам как да го получа :-o :-o

Задача:Да се изчисли парното налягане на водните пари над 2% разтвор на карбамид (М = 90), при 27 С. Налягането над чистата вода при тази температура е 3564 Ра.

Благодаря предварително. :) :)


http://prikachi.com/images/794/2857794l.jpg

ако не разбираш нещо..пиши :P

[DruGmAsTer]

Благодаря ти много отново :)

[DruGmAsTer]

Отново имам нужда от помощ:
1 задача:
Да се намери емпиричната формула на химично съединение, което има състав, изразен чрез масови проценти както следва:76,19% кислород,
22,22% азот,1,59% водород
2 задача:
С колко грама хлор трябва да реагират напълно 69 g Na, за да се получи NaCl?
3 задача:
Колко процентен е разтворът, който ще се получи при смесване на 200 g 3%, 300 g 5% и 500g 7% разтвор ?

:-o :-o

Отново имам нужда от помощ:
1 задача:
Да се намери емпиричната формула на химично съединение, което има състав, изразен чрез масови проценти както следва:76,19% кислород,
22,22% азот,1,59% водород
2 задача:
С колко грама хлор трябва да реагират напълно 69 g Na, за да се получи NaCl?
3 задача:
Колко процентен е разтворът, който ще се получи при смесване на 200 g 3%, 300 g 5% и 500g 7% разтвор ?

:-o :-o

1.
Записва се неизвестната формула така- HxNyOz
x,y и z , са ти индекси към всеки елемент.

После се прави отношението :
x:y:z = m(H)/Ar(H): m(N)/Ar(n): m(O)/Ar(o) = 1,59:1,59:4,76 = 1:1:3

т.е формулата е HNO3





2.
Щом е дадено масата на един от елементите, значи първо трябва да намериш масата на съединението т.е NaCl..и по формулата за масова част, после ще се намери каква маса от всеки елемент (в случая е Cl) се съдържа във NaCl:

Mr(NaCl) = 58

от : w(A) = xAr(A)/ Mr(AB).100% = >
=> w(Na) = Ar(Na)/Mr(NaCl).100% = (23.100) /58 = 33,66% = w(Na)

понеже: m(Na)/m(NaCl)= Ar(Na)/Mr(NaCl) =>
=> m(NaCl) = m(Na). Mr(NaCl)/ Ar(Na) = (69g .58 )/23 = 174g=m(NaCl)

от: m(Cl)/m(NaCl) = Ar(Cl)/Mr(NaCl) => m(Cl) = m(NaCl).Ar(Cl)/ Mr(NaCl) = (174g . 35,5) / 58 = 106,5g

-Има и друг по пряк начин за решение:


m1/m2 = m3/m4

m1(Na)= nM
m3(Cl) = nM
m4 = x
nM/m2 = nM/m4
2.23/69 = 71/x
x=71.69/46 = 106.5

Задачата може също да се реши и по трети начин.. със съставяне на моларни отношения по уравнението.




3.
Тука за да се намири колко процентен е разтворът.. се използва уравнение за смесване:
w = (w1.m1 + w2.m2 + ....) / (m1+m2+..... )
Където w1,w2....w3... са ти масови части на изходните разтвори . А
m1.m2...m3.. са масата на изходните разтвори.

По условие:
w1=3% , m1 = 200g
w2=5% ,m2 = 300g
w3=7% , m3 = 500g

w = (w1.m1 + w2.m2 + ....) / (m1+m2+..... ) = (3.200g) + (5.300g) + (7.500g) / 1000g = 5600/1000g= 5,6%

[DruGmAsTer]

Благодаря ти много :-) :-)

Нищо...каквото да има питай :P