Че кво може да промени, най-много вместо свирка да врътнеш после ще черпиш една бира.
Еми ок, почваш с определението...
Окислително редукционен процес, който протича при пропускане на постоянен електричен ток в стопилка или разтвор на електролити. Електролизата включва всички процеси, които влизат в електрохимичната система и включват катод K-, анод A+ и разтвор или стопилка на електролит.
На анода става окисление, анионите са редуктори
На катода става редукция, катионите са окислители
В воден разтвор NaCl се дисоциира:
NaCl->Na+ + Cl-
H2O-><-H+ + OH-
В р-ра има: Na+, Cl-, H+, OH-
Към K- се насочват: Na+ и H+
На катода става редукция, тоест се редуцират по-добрите окислители. Гледаш в реда на относ. акт. и виждаш, че редоксидвойката H2/2H+ e след ред. дв. Na/Na+ и затова са по-добри окислители.
На K- се отелекризират:
Ox: Na+ +1e- -> Na /р-я

На анода е аналогично и обратното, само дето се отелектризират хлоридните иони като по-добри редуктори.
A+
Red: 2Cl- -2.1е- -> 2Cl -> Cl2^
В р-ра остават: Na+ и OH- и се свързват до NaOH
После, тази електролиза се нарича хлоралкална и се поставя полупропусклива мембрана в електролитната вана, която не пропуска цели молекули Cl2, а само хлоридни иони.
Това е така, защото Cl2 реагира с NaOH:
Cl2 + 2NaOH -> NaCl + NaOCl + H2O
и йонно у-е :
Cl2 + 2Na+ 2OH- -> Na+ + Cl- + Na+ OCl- +H2O
Това е горе долу. Това си е за 6, по-пълно определение няма.
**Ако те питат какво е ОРП--> процес, протичащ с промяна в степента на окисление на елементите с пренос на електрони. При него окислителят/ox/ -частица/атом, молекула или йон/ приема иони и понижава степента си на окисление в процеса редукция...това знаеш ли го?