Търся доклад по Химия на тема "Мед и Сребро"

[durexz]

Някой има ли доклад за мед?

[crazygirl13]

• Взаимодействие със съединения.С водата не реагира и при сгряване, но от H2S почернява поради процеса:

2Cu + 2H2S + O2 → 2CuS + 2H2O

Медта реагира с разредените киселини само в присъствие на кислород:

2Cu + 4HCl + O2 →2CuCl2 + 2H2O

Медта взаимодейства с концентрирана азотна киселина, която действа като окислител при обикновена температура, както и с концентрирана сярна киселина при загряване:

Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2

Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + 2H2O + SO2

В разтвор на амоняк в присъствие на въздух се разтваря много бързо:

2Cu + 8NH3 + 2H2O + O2 → 2[Cu(NH3)4](OH)2

Стопена, разтваря незначително количество водород, но доста- въздуха, поради което при застиването си става пореста, защото го отделя. По тази причина медните съдове, детайли и др. не се леят, а се изковават или пресоват.
• Взаимодействие с метали- с металите медта образува сплави с важно практическо значение. Сплавянето се извършва в много случаи с отделяне на значително количество топлина, което показва че получените междуметални съединения са екзотермни.




Вид сплав Състав Изделия
Месинг Cu-65%, Zn-35% Дръжки на врати и прозорци, тръби, кранове
Обикновен бронз Cu-95%, Sn-5% Лагери, звънци, машинни части
Лагерна сплав (бабит) Cu-6%, Sn-83%,
Sb-11% Лагери за машини
Манганин Cu-84%, Mn-12%,
Ni-4% Реостати
Константан Cu-59%, Ni-40%,
Mn-1% Реостати, термодвойки

Всички летливи медни съединения багрят безцветния пламък било в зелен, било в син цвят.Те са отровни. Смъртната доза е около 4-5 гр. Отравяния от мед са редки поради това, че малки количества предизвикват повръщане.
4. Съединения на медта
• Съединения на едновалентната мед.Те са устойчиви, малко разтворими във вода.Наричат се купросъединения
Купроокис Cu2O.Това е минералът куприт. Има червен цвят, във вода е малко разтворим, но се разтваря много в присъствие на амоняк или халогеноводороди, поради образуването на комплексни съединения.Разтваря се отчасти в концентрирани разтвори на алкални основи и в кислородсъдържащи киселини например H2SO4, но получената сол се разлага на меден сулфат и мед. Получава се при термичното разлагане на медния оксид. Редуцира солите на златото и платината до елементарен метал. Купроокисът се употребява в керамиката, стъкларството, за мазане на външни части на кораба, за изготвяне на купроокисни токоизправители.
Купрохидроокис CuOH.Представлява бяла утайка, която действа редукционно. При сгряване се обезводнява до купроокис. Получава се при електролиза на разтвор от NaCl при медни електроди.
Купрохлорид CuCl.Представлява бяла кристална маса, която на въздуха зеленее поради окисляването си.Малко разтворим във вода и органични разтворители, разтваря се в разтвари на амоняк като се образува комплексно съединение.Разтвора е безцветен, но на въздуха синее.Абсорбира етин при което се получава експлозивно вещество.Купрохлоридът се употребява в газовия анализ за изготвянето на разтвори.
Купросулфат Cu2SO4.Получава се от Cu2O H2SO4. Представлява бял прах, който веднага се разлага от водата на Cu и CuSO4.Но получен под формата на комплекса [Cu(NH3)2]2SO4 е относително устойчив.
Купросулфид Cu2S.Това е минералът халкозин. Получава се ат CuS, като се сгрява със сяра във водородна атмосфера.Черна кристална маса, известна в две полиморфни форми.
• Съединения на двувалентна мед.Наричат се куприсъединения.Хидратира� �ият куприкатион е син на цвят, поради което разредените водни разтвори на куприсолите са в син цвят.
Куприокис CuO.Получава се при окисляването на медта при високи температури, но не и над 1050 0С или пък при термичното разлагане на карбоната, нитрата или хидроокиса.Представлява черен прах.Поради това, че при сгряване отделя кислород употребява се като окислител при високи температури на органични вещества.Малкоразтворим във вода.Разтваря се в киселини, амоняк и отчасти в концентрирани алкални основи.Употребява се в медицината, стъкларството емайлната техника и др.
Куприхидроксид Cu(OH)2.Получава се при процеса
Cu+2 + OH-→Cu(OH)2 като синьозелена, гелна, трудно измиваща се обемиста утайка. Чрез сгряване не може напълно да се изсуши тъй като към 100 0С се разлага до CuO.Ако се утаи в присъствие на амоняк получава се кристален Cu(OH)2, който по-лесно се измива и се разлага над 100 0С.Прясно получен меден дихидроксид се разтваря в киселини, като се получават съответните соли, както и в амоняк при което се получава комплексно съединение [Cu(NH3)4](OH)2 известен под названието Швайцеров реактив, който разтваря целулозата и отново я утаява при разреждането.По тези причини той се използва при производство на химични влакна.
Куприхлорид CuCl2Получава се при действието на хлор върху сгрята мед. Малкоразтворим във вода и някои органични разтворители.В безводно състояние е тъмнокафяв и хигроскопичен.При сгряване се разлага равновесно:
2CuCl2 ↔2CuCl + Cl2
В присъствие на кислород протича процеса:
2CuCl2 + O2 →2CuO + 2Cl2 ,а при водни пари:CuCl2 + H2O ↔CuO + 2HCl
С амоняка образува синьо оцветено съединение [Cu(NH3)4]Cl2.2H2O
Куприхлоридът се употребява в пиротехниката, в медицината, като катализатор и др.
Куприсулфат CuSO4.Получава се по следния начин:
Cu + 2H2SO4 →CuSO4 + 2H2O + SO2
Във воден разтвор кристализира като CuSO4.5H2O известен като „син камък”, който при сгряване се обезводнява и до 250 0С отделя последната водна молекула.Безводен е бледосин на цвят при оводняването си той променя цвета си в синьо.При подходящи условия водните молекули могат да се заместят напълно или частично с амонячни молекули[Cu(NH3)4]SO4.H2O,
[Cu(NH3)3.H2O]SO4.H2O и др.С алкални сулфати дава двойни соли от типа M2SO4.CuSO4.6H2O.Употребява се в галванотехниката за помедяване, като електролит при някои галванични елементи, в земеделието и др.
Купринитрат Cu(NO3)2.Представлява сини много разтворими във вода кристали. Във воден разтвор в зависимост от температурата кристализира с 3, 6 или 9 молекули вода.При обикновени условия е стабилен Cu(NO3)2.3H2O.Безводната сол е бледозелена.Купринитратът е силен окислител. Употребява се за оцветяване на месинга в черен цвят, също за получаване на бои и др.
Куприсулфат CuS.Получава се по сух път: от меден прах и сяра или по мокър път:разтвор на куприсол се продухва със сереводород.Представлява черна утайка, разтворима само в азотна киселина.При сгряване се разлага равновесно:
4CuS ↔ 2Cu2S + S
Поради електропорводимостта си в последно време се изготвят сухи токоизправители на негова основа.
5.Разпространение.Среща се понякога в свободно състояние.Под формата на минерали се среща в значителни количества. По-значителни са: халкопиритът CuFeS2, халкозинът Cu2S, купритът Cu2O, азуритът и др. У човека тя е концентрирана в костите, зъбите и черния дроб. Ежедневната норма мед, която човек приема с храната, е около 0,005 гр.Ако това съдържание силно се намали, тогава се явява анемия, както и образуването на хемоглобина силно се нарушава.Смята се , че медта играе каталитична роля във вътрешноклетъчните окислителни процеси.