МЕД
(Cuprum)


Означение:Сu
Атомен номер:29
Атомна маса:63,55
Атомен радиус:0,126
Йонизационна енергия:7,73
Електронно сродство:1,9
Електронна конфигурация:1s22s22p63s23p63d104s1
Степен на окисление:+1, +2

1. Място в периодичната система и строеж на атома
Медта се намира в 1Б група и в 4 период.Електронната обвивка на атомите на медта съдържа 29 електрона, които са разположени в четири слоя.Атомният и радиус е по-малък от този на калия и калция от същия период.Това е причина в сравнение с тях медта по-трудно да отдава електроните си и да проявява по-малка химична активност.При химичните взаимодействия характерната за групата в която се намира степен на окисление е +1.Това се определя от относителната стабилност на d10-конфигурацията, характерна за строежа на предпоследния електронен слой.Част от d електроните обаче също могат да участват във формирането на химични връзки.Затова медта е характерна +2 степен на окисление.
2. Просто вещество и физични свойства
Медта е мек метал с червеникав цвят.В силно диспергирано състояние оцветяването е друго.Диспергирането става в стъкла и керамика, на които придава съответните окраски.Характерни свойства на простото вещество:
Плътност:8,96 g/cm3
Температура на топене:1083 0С
Температура на кипене:2595 0С
Стандартен електроден потенциал:+ 0,35 v
Електросъпротивление:1,67
Медта е един от металите с най-малко електросъпротивление, което говори за достатъчен брой токови носители-електрони, и за сравнително слабо разсейващо действие на йоните от кристалната решетка.Оцветяването на метала е свързано с малката разлика в енергията на електроните, заемащи d-състоянията и s- и p-състоянията от най-външния електронен слой.Поглъщайки светлината от видимата или ултравиолетовата част на спектъра, тези електрони се възбуждат и минават в последния електронен слой.Медта например абсорбира лъчи от зелената и синята част на спектъра.
Медта се характеризира с висока електропроводимост, топлопроводимост и ковкост.Тя е жилава и разтеглива.Може да се изтегли на много тънка жица, както и да се разплеска на много тънки листа, които пропущат светлината със зеленикав цвят.В сух въздух блясъкът се запазва, което показва, че формиралият се окис, главно Cu2O, пази метала от по нататъшно окисление.В присъствие на влага и агресивни газове, като SO2, CO2 и др.,с времето се покрива със зеленикава покривка от основен меден карбонат известена като „патина”.При повишаване на температурата към 100 0С окисната покривка е смес от Cu2O и CuO, а при по-висока температура-само от CuO.
3. Химични свойства-медта е елемент със слаба редукционна способност, химичната и активност е сравнително малка от алкалните метали.В съответствие с мястото си в РОАМ не взаимодейства с водата и не се разтваря в неокислително действащи киселини:HCl, p.H2SO4 и др. но при достъп на кислород се разтваря в тях.С изключение на C, N2 и H2,реагира с останалите неметали.На въздуха медта е устойчива, а при нагряване взаимодейства с О2.
• Взаимодействие с кислород-При нагряване на медта във въздуха се получават двата оксида на този метал-Cu2O (жълт или червен) CuO(чер).При слабо нагряване на метала се получава CuO , а при нагряване над 1100 0С-Cu2O.Всъщност при тази температура протича и разлагането на CuO:
2Cu+O2→2CuO

4CuO→2Cu2O+O2
• Взаимодействие с неметали- с хлорни и бромни пари реагира с огнени явления.Обаче с флуор реагира над 500 0С, над която температурната покривка от CuF2 вече не предпазва метала.Реагира с S, P, As, Sb, Se, Te и др. като се образуват съответните съединения.Със силиций реагира при доста висока температура.Ако в цилиндър, пълен с хлор, на дъното на който има пясък, се внесе сноп нажежени медни жички, наблюдава се получаването на капки от стопен жълтозелен меден дихлорид.Процеса протича с отделянето на светлина и топлина:
Cu + Cl2 → CuCl2