Ами оцетната киселина е слаб електролит. в воден разтвор първо се разпада на йони(ел.дисоциация) след което се свързва отново в молекули(моларизация)

CH3COOH------> CH3COO(-) + H(+) Ел.дисоциация

CH3COOH <------CH3COO(-) + H(+) моларизация

По условие n(NaCl)=n(CH3COONa)
и също c(NaCl) = c(CH3COONa) т.е n(NaCl)/V=n(CH3COONa)/V


При разреждане на водни разтвори на слаби електролити, процесът на моларизация (свързването обратно в молекули) се затрудниява тъй като разтоянието между йоните на оцетната киселина става по-голямо и те по рядко се срещат и си взаимодействат.Така свободните и йони в разтвора стават повече и ел.дисоциация на CH3COOH расте.
В случая расте еднакво и в двете чаши от еднаквия брой йони на NaCl и CH3COONa (натриев ацетат)