Ами без значение какъв тип е уравнение за изравняване.. важи правило за всички. При химичните реакции елементите се запазват, от това следва че и атомите се запазват. А щом се запазват атомите значи се запазва и броя им. Променят се само веществата в които участват. И без значение различните методи за изравняване..при всички водят до едно и също.

При по дълги уравнения с промяна в степента на окисление по електронния баланс трябва да се запази в края на уравнението..

ох1 <-->+ n1e --> red1
red2 <--> - n2e--> ox2

от една страна окислитела приема n1 електрона от редуктора
в същото време се отдава различен брой електрони от тези на n1e- /n2e-/
за това прави се НОК на приетите и отдадени електрони (n1e- и n2e-)
после делиш НОК на множителите му
поставят се множителите като коефициенти пред редуктора и окислителя.
изравняваш останалата част от уравнението.


-Друг начин за изравняване, е начина с система уравнение който аз използвам .
Например уравнеието Al4C3 + H2O --> Al(OH)3 + CH4

1,поставяш пред всяко вещество коефициентите като букви:
aAl4C3 + b H2O --> cAl(OH)3 + dCH4

2,съставяш система уравниния (за всеки елемент )
Al: 4a=c
C: 3a= d
H: 2b = 3c + 4d
O: b= 3c

3. решаваш системата при най ниска стойност на един от коефициентите и получаваш

a=1
b=12
c=4
d=3

Al4C3 + 12H2O --> 4Al(OH)3 + 3CH4 :P