Има и друг метод за изравняване на уравнения от горе посочените нарича се метод на полуреакциите.Например за уравнението:
KMnO4 + HCl = Cl2 + MnCl2 + KCl + H2O
1.Написват се уравненията на полуреакции на редуктора и окислителя:
MnO4(-) + 8H(+) +5e(-) = Mn(+2) + 4H2O
2Cl(-) = Cl2 +2e(-)
2.Съставяне на йонно-електронна схема:
MnO4(-) + 8H(+) +5e(-) = Mn(+2) + 4H2O
2Cl(-) = Cl2 +2e(-)
Изравняване на броя на приетите и отдадените електрони.За този пример това са коефициентите 5 и 2.
Сумиране на двете реакции:
MnO4(-) + 8H(+) +5e(-) = Mn(+2) + 4H2O
+
2Cl(-) = Cl2 +2e(-)
Σ = 2MnO4(-) + 16H(+) +10e(-) + 10Cl(-) = 2Mn(+2) + 8H2O + 5Cl2 + 10e(-)
След съкращаване на еднакви членове на уравнението се получава
2MnO4(-) + 16H(+) + 10Cl(-) = 2Mn(+2) + 8H2O + 5Cl2
Това уравнение показва,че 2 молекули KMnO4 окисляват 10 молекули HCl при което се получават 5 молекули Cl2 освен това 6 молекули HCl (без да участват в ОРП)се изразходват за получаване на MnCl2 и KCl.
3.Записване на резултата:
2KMnO4 + 16HCl = 5Cl2 + 2MnCl2 + 2KCl + 8H2O