Въглеродна киселина
1.Строеж на молекулата
Атомите в молекулата на въглеродната киселина са свързани с ковалентни полярни химични връзки.Най-силни са връзките водород-кислород.Молекулата е нетрайна.Във воден разтвор протича взаимодействието изразено чрез следното уравнение:
CO2 + H2O <--> H2CO3 <--> 2H(+) + CO3(2-)
В разтвора се съдържат незначителен брой молекули от киселината.Тя променя цвета на лакмуса в бледорозово и е слаба двуосновна киселина.Образува два вида соли-хидрогенкарбонати и карбонати.
2.Свойства
Въглеродната киселина притежава общи свойства на разредените киселини.Но повечето свойства могат трудно да се определят поради нищожното количество йони в разтвора.
Въглеродната киселина реагира с бистра варна вода.
H2CO3 + Ca(OH)2 --> CaCO3 + 2H2O
Тази реакция се използва за откриване на въглероден диоксид и въглеродна киселина.
Въглеродната киселина има ограничено промишлено значение.В природата тя е решаващ фактор за изменение на релефа на земната кора.Подземните води например които съдържат въглероден диоксид добре разтварят скалите от калциеви и магнезиеви карбонати до хидрогенкарбонати.По този начин се образуват скалите във варовити местности.
Повечето от солите на въглеродната киселина са безцветни кристални вещества.Те са неразтворими във вода с изключение на амониевите и алкалните карбонати и хидрогенкарбонати.Общото свойство на катбонатите е добрата разтворимост на силни киселини.Въглеродната киселина като слаба двуосновна активира процесите на окисление на металите и сплавите т.е. ускорява корозията им.При обикновени условия карбонатите са трайни,а хидрогенкарбонатите са по-нетрайни и при нагряване се разлагат до карбонати,въглероден диоксид и вода.
3.Употреба
Карбонатите намират широко промишелено приложение.Варовикът се използва в строителството,за производство на гасена вар,цимент,стъкло.Калцинир та сода се използва за перилни препарати,получаване на стъкло,соли и др.
Натриевият хидроген карбонат се поставя в пожарогасителите.В медицината се използва за неутрализиране на стомашния сок.У нас двата вида соли се произвеждат в химическия комбинат в гр.Девня.