Химия - задача!

[DruGmAsTer]

Газ с маса 0.51 g ,температура 7 С,налягане 98.64 kPa и обем 18 cm^3.Съставът на този газ е 62.8 % сяра и 37.2 % флуор.Да се намери молекулната формула на този газ?

[pluhotronik]

m(x)=0.51g
t=7C=280K
p=98.64kPa
V=18.3cm^3
ползваш закона за състоянието на газа:
pV=nRT //R~8.314
98640*0.0183=n*8.314*280
n=0.775418~0.7754 mol
M(x)=m(x):n(x)=0.51:0.7754=0.657725 g/mol , което е невъзможно.

мисля, че масата по условие е в кг. , а не в грамове. като ползваш това уравнение задачата върви.

[DruGmAsTer]

пич решението ти нещо не е вярно имам отговори и пише,че моларната маса на газа е 102 g/mol,a масата си е в грамове по условие

[crimson07]

Първо да поясня, че още не сме учили такива неща по химия. Намерих това на АЕ в интернет, дано ти свърши работа.

Пример 8.11.
Сярата се комбинира с флуор за да формира съединение, съдържащо 62.8% сяра и 37.2% флуор. Моларната маса на съединението е
102 g∙mol−1. Изчислете молекулната маса на съединението.
Отговор:
Предположете, че има 100.0g от съединението. То би съдържало 62.8 g сяра и 37.2 g флуор.



Емпиричната формула е SF. Молекулната формула би била някакво произведение на това: (SF)n. За да намерим n, намираме съотношението на моларната маса (102g) и емпиричната масова формула (1