Xимия

[carollina]

Zdr, imam problem s edna zada4a..molq za pomo6t:
Изчислете колко атома О2 и Н2 са реагирали ако при взаимодействието са се получили 9г Н2О.
У-то ест. е 2Н2 + О2= Н2О
Намират се моларните маси Н2=2,О2=32 и Н2О=18,но съм забравила как се изчисляват моловете :
За Н2О знам че за моловете се дели масата на моларната маса и се получава 0,5 мола,но как да получа за др. две неизвестни в у-то за О2 и Н2? Мисля че беше нещо със съотношения с две неизвестни, имам отговора на задачата като 9г Н2О(0,5 мола) се получават от 0,5 мола Н2(1 грам) и 0,25 мола О2(8 г), но как са получили изчисленията за Н2 и О2?
После в отговора ми дава че 0,5 мола Н2 съдържат 1 мол атоми водород ,т.е 6,023.10^23 атоми водород,а 0,25 мола О2 съдържат 0,5 мола атоми кислород, т.е 0,5.6,023.10^23 = 3,011.10^23 атома кислород.Въпросът ми е как са получили че 0,5 мола Н2 съдържат 1 мол атоми водород и как 0,25 мола О2 са получили че съдържат 0,5 мола атоми кислород или 0,5.66,023.10^23? (Това че се умножават моловете по числото на Авогадро го знам, но как се изчислява че 0,5 мола Н2 съдържат 1 мол атоми водород и че 0,25 мола О2 съдържат 0,5 мола атоми кислород)