ХИМИЯ 10 клас

[mrfresh]

2AgNO3 + CuCl2 -> 2AgCl (strelka nadolu) + Cu(NO3)2 / йонообменна реакция
пълно йонно: (2Ag+) + (2NO3-) + (Cu2+) + (2Cl-) -> 2AgCl (стрелка надолу) + (Cu2+) + (2NO3-)
съкратено йонно: (Ag+) + (Cl-) -> AgCl (стрелка надолу) / бяла утайка

2AgNO3 + Zn -> Zn(NO3)2 + 2Ag (стрелка надолу) / окислително-редукционен процес
окислител: (Ag+) + (1e-) -> (Ag 0) < редукция 2
.................................................. .................2 - НОК (точките не ги пиши )
редуктор: (Zn 0) - (2e-) -> (Zn2+) < окисление 1

----------------------------------------------------------------------

В скобите са йони, сложил съм ги в скоби, за да изглежда по-прегледно написано, но се пишат без тях като заряда (+ / - / 2+ ...) се слага като горен индекс. (Ag 0) и (Zn 0) не са йони, 0 показва нулева стелен на окисление и се слага също като горен индекс. (e-) е електрон, минуса също се пише горе. НОК е най-малко общо кратно на приетите и отдадените електрони, трябва ти за баланса. В самото уравнение пишеш в лявата част стрелка от Zn към Ag и отгоре записваш 2e-.

и в самото уравнение записваш степените на окисление над елементитe, които са:
Ag(+1) / N(+5) / O(-2) / Zn(0) -> Zn(+2) / N(+5) / O(-2) / Ag(0)

При йонообменната реакция, в пълноно йонно, групирай йоните две по две със хоризонтална скоба: }