- Форум
- По малко от всичко
- Тийн Учител - есета, теми, съчинения...
- НЕОРГАНИЧНА химия
може ли някой да ги реши тези 3 задачи?
http://blqblqblq666.snimka.bg/automo...89237.32064991
WE ARE NOT ANGELS!
А супер няколко лесни задачки по химия.
Първата е от състав на сложно вещество.Дадено ти е процентно съдържание на няколко елемента,съставящи една молекула,чиято маса е 32g/mol,разбираме от условието.
Добре взимаме дадените проценти и ги разделяме на моларните маси на веществата,съответно
Моларната маса на азота е 14.00672 ± 0.00001 g/mol (в сметките няма да ги разписвам толкова подробно)
Mоларната маса на водорода е 1.007947 ± 0.000001 g/mol оттам
87,5/14g/mol получаваме броя молове азот в молекулата,което е равно на 6,25 мола азот аналогично за водорода:
12,5/1g/mol е равно на 12,5 мола водород
съотношението N:H=1:2 ,взимаме винаги най-малкия брой молове,който взимаме за единица и на него делим останалите,в случая 12,5мола/6,25мола=2
Сега вече виждаме крайния брой молове азот и водород в неизвестната молекула.Ако направо сложим 1 азот и 2 водорода получаваме амим,NH2,производно на амоняка,обаче не ни върши работа,защото е с молекулна маса от 16g/mol.
Но ако умножим броя молове азот и водород по 2 получаваме N2H4 вещетството се казва Хидразин,което отговаря и на молекулната маса от 32g/mol и на съотношението 1:2,което намерихме.
Така,че неизвестното вещество е хидразин с молекулна маса 32 и формула N2H4.
Последно редактирано от Fisherman : 11-24-2013 на 09:52
<a><img></a>
Третата задача е от разтвори.
Имаш 63 процента р-р на азотна киселина,което означава,че в 100 грама р-р имаш 63 грама азотна киселина.Оттам
1 килограм е 10х100г;10х63=630 грама в 1 килограм 63 процентна киселина.
Само,че трябва да разберем колко моларен е този разтвор,защото не може да се сравнява процентен с моларен,само моларен с моларен и вайс верса.
броя молове е равен на масата вещество разделено на моларната му маса
ето тая грозна снимка,но доста вярна
Ся от нея виждаме,че трябва да разделим 630 на моларната маса на азотната киселина по формулата m/M=n,където m e грамове дадено вещество,M моларната маса и n,брой молове.
Моларната маса на азотната киселина е 63,1g/mol,оттам
630/63,1=9,99 моларен р-р на азотна
Имаме 1 килограм 9,99 моларна азотна,трябва да получим едномоларна азотна с някакъв обем,след разреждане.Ф
Формулата заразреждане е C1.V1=C2.V2 ,където C1 ти е изходната концентрация,V1 е изходния обем а C2 и V2 са желаните концетрация и обем,след разреждането.
търсим V2;V2=C1.V1/C2=1000g.9,99/1=9990 g едномоларен р-р
сега за да намерим обема ни трябва плътността на азотната киселина,която е 1,39 грама за кубичен сантиметър =>
9990:1,39=7187.05 cm3 тва ти е крайния обем азотна киселина получена от 1 килограм 63 процентен р-р
това идва от формулата,че масата на един р-р ти е равна на плътността по обема и за да намерим обем трябва да разделим маса на плътност.
са за тва решение не съм сигурен много,защото е 2 часа през ноща и щото не съм дълбал много из тия задачи
Последно редактирано от Fisherman : 11-24-2013 на 09:51
<a><img></a>
фишър, най-доброто копеле си честно ти казвам.
този вид, в който си го представил става ли за решаване лично пред преподавателя?
WE ARE NOT ANGELS!
Само,че третата задаче е грешна просто беше супер късно,ще се опитам да я реша по някое време същото се отнася и за втората.
Просто се опитах да вкарам разбиране и да не ползвам формули наготово.
Последно редактирано от Fisherman : 11-24-2013 на 10:00
<a><img></a>
много добре си го обяснил. за сега ще науча на изуст как си ми обяснил първата задача и после другите когато ги оправиш.
от мене имаш един шарк или една ампула омнадрен.
WE ARE NOT ANGELS!
Като ти е дадена няква такава задача от някъв процентен състав на елементи,просто разделяш процентите на моларната маса и получаваш броя молове.Взимаш най-малката стойност и делиш всички останали на нея,оттам получаваш съотношението и сядаш да мислиш как е емпиричната формула.
<a><img></a>
Ся не виждам някви грешки в първите си изчисления,логично всичко е така,но реших да използвам формулата наготово.Можеш да превърнеш проценантната концентрация в моларна по тази формула:
CM=C%.10.p/M,където C% ти е дадената процентна концентрация,p плътността и M моларната маса на веществото.От нея излиза,че моларността на р-ра е 13,87 оттам по формулата за разреждане,защото от 13 моларен трябва да направиш 1 моларен р-р.C1.V1=V2.C2,търси се V2;
V2=C1.V1/C2 =>13.87x1000 g/1=13870 g краен р-р едномоларен и тъй като е разреждане означава,че се добавя вода за да я намериш вадиш от крайния обем(в случая е маса) 13870-1000г=12870 г вода или тъй като плътността на водата е единива 12 литра вода се добавят в изходния р-р за да стане толкова разреден.
И ся тъй като се иска обема ще разделя 13870 на плътността на киселината 1,39 и би трябвало да получа крайния 9984 кубични сантиметра.
Ма пак не съм много сигурен с тая задача.
<a><img></a>
Втората задача.
Ето изравненото уравнение
Balanced equation:
K2Cr2O7 + 14 HCl = 2 KCl + 2 CrCl3 + 3 Cl2 + 7 H2O
от което виждаме,че от реакцията на 1 мол калиев бихромат със солна киселина получаваме 3 мола газ хлор.
Иска се 10 кубични дециметра газ,знаем че в нормални условия обема на 1 мол газ е 22,4 кубични дециметри
ако в 22,4 има 1 мол хлор,то в 10 ще имаш 10х1/22,4= 0.44 мола хлор,което се равнява на
Molar mass of Cl2 is 70.90 значи моларната маса по броя молове ще ни даде грамове хлор =>
70,9x0.44=31,196 g of Cl
оттам тръгваме наобратно по формулата m1/m2=M1xn1/M2xn2,където М1 ти е моларната маса на хлора,малко м грамове и n броя молове,който е 3,съответно имаш
m2=m1xn2xM2/n1xM1 => 9177,23/212,7=43,14 g калиев бихромат за получаването на 10 кубични дециметра хлор.
В решението не съм взел единствено впредвид тази плътност,която са ти дали и температурата от 0 градуса.
Доста гадни задачи са ти дали.
<a><img></a>
Тука те признавам, фишъре, тва си е сложничко..
"It's one of the great tragedies of life — something always changes."
Dr. Gregory House
Before sex, you help each other to get naked, after sex you only dress yourself.
Moral of the story: "In life no one helps you, once you're fucked.
Той можел и да не спами, бе.
"It's one of the great tragedies of life — something always changes."
Dr. Gregory House
Before sex, you help each other to get naked, after sex you only dress yourself.
Moral of the story: "In life no one helps you, once you're fucked.
идеални са решенията брат. през седмицата обикалям из Зона Б-5, Красна, Център и от януари района на химическия, така че кажи кога да черпя.
в сряда ще пиша как е минало
WE ARE NOT ANGELS!
E мерси ,няма нужда
Интересно ми е някой друг,който разбира от стехиометрия да се появи и да каже,дали решенията са верни.
<a><img></a>
Няма нужда, номер едно си, казал съм.
Аз също съм с твърдо за темата да стане важна!!
не се наложи да ходя да решавам нищо. разбрахме се с "висшите" и всичко е точно. само трябва да си дам книжката
WE ARE NOT ANGELS!