ОРП е мн лесно. Окислително редукционен процес, който протича с промяна в степента на окисление на елементите и пренос на електрони. Частицата/атом, молекула или йон/, която отдава електрони се нарича редуктор/red./ и повишава степента си на окисление в процеса окисление/о-е/. Частицата/атом, молекула или йон/, която приема електрони се нарича окислител/ox./ и понижава степента си на окисление в процеса редукция/р-я/
Пример:
2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2
Пишеш степените на о-е над елементите. Даваш NaOH в случая дисоциирано, защото е силен електролит. ph>7, л-син...може и без туй.
После изравняваш по метода на електронния баланс.
Red: Na - 1e- -> Na+.................1.......2.....2
Ox: 2H + 2.1e- -> 2H -> H2........2.......2.....1
Над стрелките пишеш съответно о-е/за Red/ и р-я/за Ox/.
2H->H2 Вторичен процес на свързване на водородните атоми до молекула водород.
Знаеш ли как точно се пише изравняването, че на компа не мога го напиша кат хората...