Химия - моля за помощ

[DJmx]

Здравейте! От няколко дейна се мъча да се справя с една задача от окислително - редукционни процеси, но уви не мога. Надявам се да можете вие да ми помогнете с нея. А ето каква е тя:
Изравнете уравненията:

1. CuS + HNO3 --> S + NO + H2O + Cu(NO3)2

2. KJ + K2CrO4 + H2SO4 --> J2 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O

3. HJ + H2SO4 --> H2S + H2O

[Cybershot]

Хвърлих 1 око на първото и мисля че не е вярно (не съм учил химия от 3 години, ако греша някой да ме поправи)
Първото трябва да е нещо от сорта на:
CuS + 2HNO3 --> Cu(NO3)2 + H2S

[BaffaLsc]

http://www.domashno.bg/
Виж тук..

[chemist9009]

Здравейте! От няколко дейна се мъча да се справя с една задача от окислително - редукционни процеси, но уви не мога. Надявам се да можете вие да ми помогнете с нея. А ето каква е тя:
Изравнете уравненията:

1. CuS + HNO3 --> S + NO + H2O + Cu(NO3)2

2. KJ + K2CrO4 + H2SO4 --> J2 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O

3. HJ + H2SO4 --> H2S + H2O

Уравненията трябва да се изравнят по метода на електронния баланс:
1. 3CuS + 8HNO3 --> 3S + 2NO + 4H2O + 3Cu(NO3)2
редуктор:S(-2) - 2e -> S // НОК:6 // 3
окислител:N(+5) + 3e -> N(+2) // // 2
2.6KJ + 2K2CrO4 + 8H2SO4 --> 3J2 + 5K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 8H2O
редуктор:2J(-1) - 2e -> 2J // НОК:6 // 3
окислител:2Cr(+6) + 6e -> 2Cr(+3) // // 1
3. 8HJ + H2SO4 --> H2S + 4H2O + 4J2
редуктор:2J(-1) - 2e -> 2J // НОК:8 // 4
окислител:S(+6) + 8 -> S(-2) // // 1

Правила на електронния баланс:
1.Определяне на окислителя и редуктора в уравнението.
2.Определяне на преноса на електрони
3.Намиране НОК на приетите и отдадените електрони
4.Поставя на стехиометричните коефициенти пред окислителя и редуктора,получени от НОК като допълнителни множители
5.Изравняване на останалите участващи елементи като се завършва с кислорода и водорода ако участват...И се прави проверка на материалния баланс.