химия-10 клас

[xxKiFlAx]

И кислород О(-2) като редуктор !!!
Айдйе бйе ?! Да не би да е "пасивен" тогава ?!
Грешките ти се набиват в очите и без да ги търсим !
Нали за да стане натрият положителен йон, той първо е отдал електрони и е проявил редукционни свойства бе мен !!! И в какъв контекст е разглежданият натриев йон?! ЕД, хим. реакция или кво ?! А ?

Какви грешки ?! Глупав ли си ,грозен или и двете си ?!
Опитвам за последно да напиша кое какво е.

Частицата O(-2) e РЕДУКТОР !
red. O(-2) - 2e- ---> O (0) окисление

Давам пример: Разлагането на живачен оксид до простите вещества живак и кислород:
2HgO ---> 2Hg + O2

кислородът в СЪЕДИНЕНИЕТО живачен оксид- HgO e РЕДУКТОР тъй като е отдал електрони и е ПОВИШИЛ степента си на окисление от (-2) до нулева в ПРОСТОТО вещество кислород:

РЕДУКТОР: 2O(-2) - 2.2e- --> O2 (0)
Неметалите в нисшата си ОТРИЦАТЕЛНА СТЕПЕН на окисление могат да се проявяват само като редуктори,отдавайки електрони и повишавайки степента си на окисление. В случая тук това е O(-2).

Прави РАЗЛИКА между тези двете- O2/O(-2)
Кислородът като ПРОСТО ВЕЩЕСТВО O2 може да бъде окислител.
Тук обаче такъв като изходно вещество няма, и окислител е Hg защото той приема електрони и ПОНИЖАВА степента си на окисление от Hg(+2) до Hg(0) :
ОКИСЛИТЕЛ: Hg(+2) + 2e- ----> Hg(0)
Тук не става въпрос само за атоми на някакъв елемент, взема се предвид и степента та окисление- заряда на йона и тогава нещата се променят малко !

Отговарям и на въпроса за натрий:
Натрий като АТОМ и натрий като ЙОН са различни неща!
Натрият като електронеутрален атом е отдал електрона си от външния слой и е преминал от Na(0) в Na(+) , повишил е степента си на окисление, и затова е РЕДУКТОР:
red. Na -e- -->Na(+)
Катиона Na(+) няма по-висока степен на окисление, и следва да е ОКИСЛИТЕЛ.
Na - редуктор , Na(+) - окислител

И понеже едва ли нещо до тук си разбрал ето кратък отговор:

-Защо едното е редуктор а другото окислител?
заради различния вид частици на натрия атом/катион.
заради различните степени на окисление 0/+1.